von Calcium und anorganischen Säuren, wie zum Beispiel Salpetersäure, Salzsäure oder Schwefelsäure Nachfolgend die chemische Reaktion, bei der diese letzte Säure verwendet wird:
Ca3 (PO4) 2 + 3 H2SO4 → 3 CaSO4 + 2 H3PO4
Beim thermischen Verfahren hingegen wird ausgehend von elementarem Phosphor Phosphorsäureanhydrid gewonnen. Nach der Bildung muss das Anhydrid hydratisiert werden, bis Orthophosphorsäure erhalten wird, wie in der folgenden Reaktion veranschaulicht:
P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4
Dieses letztere Verfahren führt im Allgemeinen zu einer reineren Orthophosphorsäure als das Nassverfahren.
Umwelt, es erscheint als weißer Feststoff, der bei einer Temperatur von etwa 42 ° C schmilzt.
Phosphorsäure wird jedoch im Allgemeinen in Form einer konzentrierten 85%igen wässrigen Lösung vermarktet. Es ist eine farblose, geruchlose und nicht flüchtige Lösung, jedoch korrosiv und mit einer ziemlich dichten, fast "sirupartigen" Konsistenz.
Orthophosphorsäure ist nicht nur in Wasser löslich, sondern auch in Ethanol löslich, sie ist weder explosiv noch brennbar, muss jedoch aufgrund ihrer Ätzwirkung auf Haut und Schleimhäute mit großer Vorsicht gehandhabt werden.
um die Haftung von Befestigungsmaterialien für Kapseln, Brücken, Veneers, Füllungen etc. zu begünstigen. Dabei wird Orthophosphorsäure im Allgemeinen in 37%iger Lösung verwendet.
